有X.Y.Z.W四种含14个电子的粒子.其结构特点如下: (1)A原子核外比X原子多3个电子.A的原子结构示意图是 ,含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为 .(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 .(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ.写出Y燃烧的热化学方程式: .(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。

(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；

②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________

该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

(1)　4NA(或2.408×1024)

(2)Ca2＋[:C??C:]2－

(3)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

(4)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

②NH3与H2O间能形成氢键

2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

【解析】由表格可推知：X是Si，Y是CO，Z是C22—，W是N2。(1)比Si原子核外电子数多3的原子是Cl; SiO2是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键。(2)C22—与Ca形成离子化合物CaC2，C22—中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14 g CO是0.5 mol，放出热量141.5 kJ，故CO完全燃烧放出热量566 kJ。(4)由题意可推知：甲是HNO3，乙是Fe(NO3)3，丙是Fe(NO3)2，丁是Fe。①Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。②NH3与H2O分子间能形成氢键而导致NH3极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有NH3、O2和KOH，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH3，在碱性条件下生成N2和H2O。

点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。

练习册系列答案

学期总复习复习总动员寒假长江出版社系列答案

快乐寒假南方出版社系列答案

快乐学习假期生活指导寒假系列答案

开心假期寒假作业武汉出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练综合实验设计与评价练习卷（解析版） 题型：实验题

菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。

他们设计的实验步骤如下：

1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量CO32—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。

2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

请回答以下问题：

(1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________

(2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先____________________。

(3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式：______________，装置B的作用是___________________。

(4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练电化学原理及其应用练习卷（解析版） 题型：填空题

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。

（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。