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    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    （1）①的反应类型是__________；③的反应类型是__________。

    （2）②的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为__________________________。

    （5）I的结构简式为__________________。

    （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

    a． B和D互为同系物 b． ⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应

    （7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有____________种。

    ①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L(标况)CO2气体；

    ②苯环上的取代基不超过三个；③苯环上的一氯代物只有两种。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．摩尔是国际七个基本物理量之一

    B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量

    C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

    D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

    CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

    B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（ ）

    A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3

    B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

    C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe

    D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

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    科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）

    A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

    B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

    C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

    D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

    A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

    C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

    当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

    ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

    则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代数式表示）。

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。

    （3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

    下列判断正确的是____。

    A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

    C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

    （5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

    （1）元素E 的原子结构示意图为 。

    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 。

    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 。

    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D­2，用化学方程式表示该过程 。

    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 。

    某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．该原子的摩尔质量是aNAg/mol

    B．Wg该原子的物质的量一定是mol

    C．Wg该原子中含有个该原子

    D．由已知信息可得：NA=

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