实验室用 98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL. (1)需要使用的主要仪器有量筒.烧杯.玻棒. . .(2)其操作步骤可分解为以下几步:A．用量筒量取 mL浓硫酸.缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里.并用玻璃棒搅拌.B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒.将每次的洗液都移入容量瓶里.C．将稀释后的硫酸小心� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、      、          。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（）→（  ）→（）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会        ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会        .
④容量瓶未干燥即用配制溶液        .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出        .

（1）1000ml容量瓶胶头滴管；（2）①10.9ml ；② B E G ；③检查是否漏液；④冷却到室温；（3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响 ⑤偏低

解析试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管．（2） 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为=18.4mol/L根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L，解得：x≈10.9，所以应量取的硫酸体积是10.9mL．故答案为：10.9．②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移1000mL容量瓶中．故答案为：将溶液冷却到室温后（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；故答案为：偏低．②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．故答案为：偏高．③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：偏低．
考点：溶液的配制

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

施用化肥是提高农作物产量的重要措施，下列化肥属于氮肥的是（）

A．尿素

B．硫酸钙

C．过磷酸钙

D．硫酸钾

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为 mL（精确到0.1）。
（3）配制过程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗涤

D．定容

E．溶解
F．摇匀
其正确的操作顺序应是                       (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H⁺）=        。
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH⁺的溶液，反应原理：Cl₂+SO₂+2H₂O= H₂SO₄+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气          L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（6分）某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料   和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为     mol·L^－1（保留两位有效数字）。
（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是     。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是     。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室需要0.5 mol·L^－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作                       。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______   __(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
（3）根据计算,用量筒量取18.4 mol·L^－1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用        ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为                             （填序号）。
（2）本实验应选用       mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为                   。
（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①称量NaCl晶体时，物码放反（1 g以下用游码）      ，②定容时俯刻度线         ，
③没有进行操作步骤④           ，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出          ，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm^－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na^＋)＝________mol·L^－1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂＋2NaClO＋H₂O===Na₂CO₃＋2HClO)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去     ，在B中应加入        ；通过C是为了除去          。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式                   、                 。
（4）如果A中产生氯气3．36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况             。
②消耗MnO₂的物质的量         。
③被氧化的HCl的物质的量           。