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    用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
    ①玻璃棒
    ②烧杯
    ③烧瓶
    ④量筒
    ⑤200mL容量瓶．
    A、①②③B、①②④⑤
    C、②③⑤D、③④⑤
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．
    解答： 解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据步骤确定仪器．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是：CH2OH（CHOH）3CHO和CH2OH（CHOH）2CH2CHO，在一定条件下，它们都不能发生的反应是（　　）
    A、氧化B、还原C、酯化D、水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始时的速率：甲=乙
    B、反应所需时间：甲＜乙
    C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
    D、反应结速时，pH值：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（　　）
    A、石墨的结构
    B、白磷的结构
    C、CCl4的结构
    D、立方烷（C8H8）的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．
    ①请在如图所示的方框中画出能够实验这一反应的装置图．
    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
     
    +H2O；用离子方程式表示双氧水的作用
     
    ．
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是
     
    ．
    A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是
     
    ，不能完全除去的离子是
     
    ．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4?5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，A12（SO4）3饱和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
     
    ．
    （5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、
     
    ．实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应的化学方程式
    （1）铁与水蒸气的反应
     

    （2）乙炔和氯化氢在催化剂下的反应
     

    （3）苯与硝酸和浓硫酸的反应
     

    （4）乙烯制备聚乙烯的反应
     

    （5）淀粉的水解
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食品添加剂与其说明错误的是（　　）
    A、食醋--酸味剂
    B、亚硝酸钠--咸味剂
    C、碳酸氢钠--疏松剂
    D、食盐--防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加．下列对钾石墨的叙述中正确的是
     
    （填序号）．
    A．钾石墨不是高分子化合物
    B．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
    C．钾石墨与水相遇不发生任何反应
    D．钾石墨导电性比石墨强
    E．钾石墨具有很高的硬度
    （2）元素A～E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    A 单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体．
    B 原子核外有7种运动状态不同的电子
    C 单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子．
    D +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    E M层电子数是N层电子数的18倍
    ①A、B、C、D的原子半径大小为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．
    ②A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）
     
    ，写出能证明该结论的一个实验事实
     
    ．
    ③B的基态B3-的电子排布式为
     
    ，E在同期表中的位置是
     
    ，E+与B3-形成的晶体结构如图所示，则与同一个B3-相连的E+有
     
    个．
    ④已知BC3 的空间构型为三角锥形，则中心原子的杂化方式为
     
    ，其分子属于
     
    分子．（填“极性”、“非极性”）

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