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    1．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中，请写出：
    （1）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：
    （3）写出4种元素均含有的一种化合物与碱反应的方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

    分析 易溶解于CS2的单质为S，A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大及“A与C、B与D分别是同族元素”，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，由于都是短周期元素，则B、D分别为O、S元素；B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则A、C质子数之和为12，且A、C同主族，故A为H元素、C为Na元素，结合元素对应单质、化合物的结构及性质解答该题．

    解答 解：易溶解于CS2的单质为S，A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大及“A与C、B与D分别是同族元素”，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，由于都是短周期元素，则B、D分别为O、S元素；B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则A、C质子数之和为12，且A、C同主族，故A为H元素、C为Na元素，
    （1）C为Na元素，A2B为水，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）C元素跟D元素形成的化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫化钠的电子式为：，
    故答案为：；
    （3）4种元素均含有的一种化合物为碳酸氢钠，碳酸氢钠与碱溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，
    故答案为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷定毁罐取出，…，即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（　　）
    A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性但锌更活泼
    C．所得产品中混有煤炭D．属于热还原法冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3-
    B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
    D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应A（g）+B（g）?3C（g）（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（　　）
    ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 
    ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 
    ③体系温度不再变化 
    ④恒容条件下体系的压强不再变化 
    ⑤体系的分子总数不再变化．
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色．在催化剂存在时，7.8g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp．则：
    （1）m、n、p的值分别是m=6n=6p=12
    （2）CmHp的结构简式为
    （3）CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是，该反应属于取代反应，有机物的名称是硝基苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）A装置的名称是分液漏斗．
    （2）将生成的FeCl2溶液压入C装置的操作是关闭活塞3，打开活塞2，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的乳酸，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．
    （4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    （2）图1是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验
    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
    （1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
    （2）D元素原子的价电子排布式是3s2．
    （3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+．
    （4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （5）G元素可能的性质A．
    A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷   C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

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