X.Y.Z.M.N.Q为元素周期表前四周期的六种元素.其中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.M的内层电子数是最外层电子数的9倍.N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题: ⑴X元素在周期表中的位置是 .属于区元素.它的外围电子的电子排布图为 . ⑵XZ2分子的立体结构是 .YZ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

⑴X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。

⑵XZ₂分子的立体结构是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

⑶含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

⑷元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

（1）第三周期ⅥA族（1分）p（1分）

（1分）

（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO₂ （2分） SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大。（2分）

（3）紫2分电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）

（4）（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 N_A

B．常温常压下，4.6g NO₂和N₂O₄混合物中含有的原子总数为0.3 N_A

C．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

D．常温下，1 L pH＝12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－离子数为0.02 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________

（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，

请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源： 题型：

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na⁺)为

A．（l0b - 5a）)mol/L B．（2b-a）mol/L

C．（）mol/L D．（5b-）mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是_________。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是

（写一种既可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 饱和溶液中 c (H^＋）与 c (S²^－）之间存在如下关系： c² (H^＋) ·（S²^－) = 1 . 0×10^－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________________。　　