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    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    分类 名称（或俗名） 化学式
    A 碱性氧化物 氧化碳 FeO
    B 酸性氧化物 一氧化碳 CO
    C 酸 亚硫酸 H2S
    D 盐 纯碱 Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
    B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
    C．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    D．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，Na2CO3为盐．
    解答： 解：A．氧化铁是碱性氧化物，化学式为Fe2O3，故A错误；
    B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
    C．亚硫酸是酸，但亚硫酸的化学式为H2SO3，不是H2S，故C错误；
    D．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
    已知：
    2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为
     
    ．
    （2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
     
    ．
    （3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为
     
    ．
    （4）原溶液中：c （Fe2+）：c （I-）：c （Br-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂每天产生600m3含氨的废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O
    一定条件
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    （1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    （2）加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少？
    （3）若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、FeCl2→FeCl3
    C、C→CO2
    D、KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mL甲醛（HCHO）蒸气溶于12mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12g葡萄糖，所得混合物中碳元素的质量百分含量是（　　）
    A、40%B、44%
    C、55%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向一份中加铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、混合酸中NO的物质的量为0.2 mol
    B、OA段产生的是NO，BC段产生氢气
    C、溶液中最终溶质为FeSO4
    D、c（H2SO4）为4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出．则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为（　　）
    A、1：2：6；Na2CO3和NaHCO3
    B、2：1：4；Na2CO3
    C、1：2：6；  Na2CO3和NaOH
    D、2：1：4； Na2CO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有
     
    ；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度
     
     （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学反应2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）

    回答下列问题：
    （1）实验步骤
    ①按图连接好装置并检验气密性．
    ②称取CuO粉末m1g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m2g，其它装置按图所示装好药品．
    ③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．
    ④当观察到装置C中出现
     
    现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．
    ⑤反应结束后测得装置D的总质量为m3g．
    （2）问题与讨论
    ①装置E的作用
     

    ②Cu的相对原子质量（用含m1、m2、m3的代数式表示）
     
    ．
    ③如果去掉B装置，则测定结果将
     
    （填“偏大”、“不变”、“偏小”）
    （3）实验反思
    课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：
     
    ．

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