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    将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸

    钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

    A． B． C． D．

     

    A

    【解析】由题意知，没有生成NaClO，则反应为3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，由方程式，反应3mol Cl2，电子转移5mol，有(V/22.4)×5÷3×NA=n，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是

    A．平衡常数约为0.3

    B．B的转化率为60%

    C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)

    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    ⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

    ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

    A.④⑤正确 B.①③⑥正确

    C.②③⑤正确 D.都错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学乙醇和乙酸（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是

    选项

    原因

    结论

    A

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    苯和乙烯分子都含有碳碳双键

    B

    乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应

    两者属于同一类型的反应

    C

    乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

    两者所含的官能团相同

    D

    乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    两者褪色的本质不相同

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为 。

    ②反应的平衡常数K= 。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    气体X

    HI

    NH3

    H2

    NO

    气体Y

    Cl2

    HCl

    Cl2

    O2

     

    A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②

    C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

    A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

    B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

    C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

    D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp的计算及有关图像的分析（解析版） 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和，常用的方法有两种。

    方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为

    。

    其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。

    方法2　电解法

    (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

     

     

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