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    欲鉴别浓度均为3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的有
    ①分别滴入澄清石灰水
    ②分别用PH试纸测PH
    ③分别滴入3 mol/L的盐酸
    ④分别滴入NaOH溶液


    1. A.
      ②③
    2. B.
      ①②
    3. C.
      ①②③
    4. D.
      ①②③④
    A
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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011－2012学年高一上学期12月月考化学试题 题型：013

    欲鉴别浓度均为3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的有

    ①分别滴入澄清石灰水

    ②分别用PH试纸测PH

    ③分别滴入3 mol/L的盐酸

    ④分别滴入NaOH溶液

    [　　]

    A．

    ②③

    B．

    ①②

    C．

    ①②③

    D．

    ①②③④

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

              （填字母序号）。

    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

              （填字母序号）。

    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方

    程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

    固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。

    a．溶液温度下降               b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈浅红色         d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置Ⅰ的气球体积较大                 b．装置Ⅱ的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算          d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色

    沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应          （写离子方程式）。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色

    沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与

    CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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