Question

8．下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A．
  表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B．
  图中曲线表示反应2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C．
  表示10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1H₂ C₂ O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化
• D．
  图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂ （g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系；
C、10 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1H₂ C₂ O₄溶液混合时发生氧化还原反应生成草酸钾，草酸锰、二氧化碳和水，
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量；

解答 解：A、0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；
D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可，题目难度中等．