Question

25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是（　　）

• A、c（OH^?）=1×10^-4mol?L^?1
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^?）＞c（H⁺）＞c（OH^?）
• C、c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）
• D、c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）=10^-pH，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．

解答： 解：A.25℃时，某氯化铵溶液pH=4，则c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH⁺₄），故B错误；
C．氯化铵溶液中铵根离子能水解，但较微弱，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH⁺₄），故C错误；
D．氯化铵溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较、盐类水解等，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．