Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________ 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________ 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_______________ 。

Answer 1

【答案】Na Al Si P Cl Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O H3PO4＞H2SiO3

【解析】

由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na；E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl，根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答。

由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na；E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl。
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl；

答案：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为；

答案：

（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
答案：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
（4）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，因此H3PO4＞H2SiO3；
答案：H3PO4＞H2SiO3