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    【题目】我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是( )

    A．大力发展煤的气化及液化技术

    B．加快石油等化石燃料的开采和使用

    C．以CO2为原料生产可降解塑料

    D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、提高洁净煤燃烧技术和煤的液化技术，可以降低污染物的排放，有利于环境保护，故A不选；B、运用化石燃料燃烧会产生污染分析，加快化石燃料的开发使用，化石燃料燃烧会产生污染，不利于环境保护，故选B；C、难降解的塑料的使用能引起白色污染，以氧化铁为原料生产可降解塑料，能减少白色污染，有利于环境保护，故不选C；D、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，符合可持续发展理念，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

    （1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。

    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。

    （3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。

    a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

    e．中心原子都是sp杂化

    （4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。

    （5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。

    （6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2分子的立体构型为V形

    B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

    D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_____；由A生成B的反应类型为_____。

    （2）C的结构简式为_____。

    （3）富马酸的结构简式为_____。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    （1）铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为 。

    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：____g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    （1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

    （2） 与NO等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。

    （3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

    A．H2O

    B．CO2

    C．SO2

    D．BeCl2

    （4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

    3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O

    KI＋I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。

    ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________。

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________。

    （3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是

    ________。

    A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

    （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

    D．植物油和矿物油都不能使溴水褪色

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