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    【题目】下列叙述错误的是

    A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B. 1H和2H是不同的核素，质子数相等

    C. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

    D. 14C和14N的质量数相等，中子数不等

    【答案】C

    【解析】A. 13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B. 1H和2H是不同的核素，质子数相同均为1，故B正确；C. 6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6-3=3、7-3=4，不相等，故C错误；D. 14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14-6=8、14-7=7，它们的中子数不等，故D正确．故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

    a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是()

    A.干冰升华要吸收大量的热,但不是化学反应中的吸热反应

    B.酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应

    C.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量

    D.常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是

    A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液

    C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 铜单质 B. NaOH溶液

    C. 硝酸钾固体 D. 三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
    A.v（A）=0.25mol/（Lmin）
    B.v（B）=0.6mol/（Lmin）
    C.v（C）=0.3mol/（Lmin）
    D.v（D）=0.1mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是

    A.显碱性B.显中性C.显酸性D.可能中性、碱性、酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（ ）

    A.该反应中，化学能转变成热能
    B.反应物的总能量低于生成物的总能量
    C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
    D.反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3H2O△H＜0

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