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    某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a.无水乙醇（沸点：78 ℃）；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。

    （1）简述三套方案各自的优点。

    甲

    乙

    丙

    甲：__________________________________。

    乙：__________________________________。

    丙：__________________________________。

    （2）集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为_________。（例如：甲①，乙②，丙③）

    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_________；理由是______________________。

    （4）能证明乙醇被氧化生成乙醛的实验现象是___________________。

    解析：（1）甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水汽对产物H2O检验的干扰，丙的优点在于①，无水生成，且装置简单。（2）将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。（3）水浴加热中使用温度计能更好地控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证明有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO。

    答案：（1）甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分

    ②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用

    乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证

    丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单

    （2）丙①；甲②；乙③

    （3）温度计  控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率

    （4）c处  无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ②充分反应后，将溶液分成三份
    ③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂
    ⑤
    ⑤
    （填试剂序号），若现象为
    溶液变红色
    溶液变红色
    ，该反应有一定的限度．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察
    两个试管中气泡生成的速率
    两个试管中气泡生成的速率
    （填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是
    排除阴离子Cl-对实验的干扰
    排除阴离子Cl-对实验的干扰
    ．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：
    2H2O
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源：考必通高考复习经典设计 题型：058

    某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(如下图，其中支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)．每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇(沸点78℃)；b－铜丝；c－无水；d新制悬浊液

    　　

    (1)简述三套方案各自的优点：

    甲________；

    乙________；

    丙________．

    (2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________[例如甲①乙②丙③]．

    (3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________．

    理由________．

    (4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________．

    (5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水无明显变化，其余现象与④相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。

    （1）简述三套方案各自的优点。

    甲：_____________________________________________________

    乙：_____________________________________________________

    丙：____________________________________________________

    (2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)

    (3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。

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