Question

19．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液	可以加快制取氢气的速度	Ⅰ对、Ⅱ对、无
B	用Mg-Al-NaOH构成原电池	Mg更活泼作负极	Ⅰ对、Ⅱ对、无
C	石墨常用做电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对、Ⅱ对、有
D	MgCl2是离子化合物	电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁	Ⅰ对、Ⅱ对、有

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；
B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；
C．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好；
D．MgCl₂是离子化合物，电解MgCl₂的饱和溶液得到氢氧化镁．

解答 解：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，有因果关系，故A错误；
B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；
C．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故C正确；
D．MgCl₂是离子化合物，电解MgCl₂的饱和溶液得到氢氧化镁，得不到镁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理、化合物类型的判断、金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法，原电池中作负极的金属易被腐蚀．