Question

【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

若从左端分别通入SO2和Cl2 ， 装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）； 若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为E中盛有溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣5mol电子，该反应的化学方程式为 ．
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母） ， 则可以看到白色沉淀产生．
A.氨水
B.稀盐酸
C.稀硝酸
D.氯化钙．

Answer 1

【答案】
（1）相同；2SO2+O2 2SO3；NaOH
（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）AC
【解析】解：（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2 ， 装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为 2SO2+O2 2SO3 ， E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，所以答案是：相同；2SO2+O2 2SO3；NaOH；
（2.）若装置B中装有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10﹣5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3 ， 则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，所以答案是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3.）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；C、稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故D错误；所以答案是：AC．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．