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    15．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
    B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA
    C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl-

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故B正确；
    C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
    ④Ag++Cl-═AgCl↓
    A．①③B．②④C．②③D．没有

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    6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
    C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是TiBaO3
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．维生素通常根据他们的溶解度来进行分类，它们或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列维生素中属于水溶性维生素的是（　　）
    A．维生素AB．维生素C族C．维生素DD．维生素E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
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    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
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    （i）图中点X与点Z的平衡常数K：
    K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    （ii）Y点对应温度下的反应速率：
    v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

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    A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e-
    D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

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