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    与100 mL0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是


    1. A.
      50 mL0.2 mol/L的NaCl溶液
    2. B.
      50 mL0.05 mol/L的MgCl2溶液
    3. C.
      50 mL0.2 mol/L的HCl溶液
    4. D.
      100 mL0.2 mol/L的KCl溶液
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是                                              (     )

           A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

           B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

           C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

           D．相同温度下，10 mL0.1 mol·L－1的醋酸与100 mL0.01mol·L－1的醋酸中的H+物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

    （1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

    温度

    v(H2C2O4)

    v(KMnO4)

    KMnO4褪色时间

    40 ℃

    10 ml

    10 ml

    40 s

    40 ℃

    20 ml

    20 ml

                   

    （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是        。甲基橙的酸性与草酸相比，                 （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

    （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

    （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。

    （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是                （填字母）。

    A．5                   B．6              C．7                   D．9

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012届广东省韶关市高三下学期第二次调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
    （1）40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

    温度
    		v(H2C2O4)
    		v(KMnO4)
    		KMnO4褪色时间
    40 ℃
    		10 ml
    		10 ml
    		40 s
    40 ℃
    		20 ml
    		20 ml
    		               
    （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是        。甲基橙的酸性与草酸相比，                 （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
    （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中[来源:Z*xx*k.Com]两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

    （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
    （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是                （填字母）。
    A．5                   B．6               C．7                 D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化规律中正确的是(      )

    A．H2S、HCl、PH3的热稳定性由弱到强

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸、盐酸、硫酸各10 mL分别与100 mL0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液反应，反应速度由大到小

    C．戊烷、2—甲基丁烷、2，2—二甲基丙烷的熔点由低到高

    D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小

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