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    标准状况下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
    分析：根据n=
    m
    M
    计算28L氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（HCl），根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算所得溶液的物质的量浓度，根据ω=
    氨气的质量
    溶液的质量
    计算氨水中NH3的质量分数为0.17
    解答：解：125mL水的质量为：125mL×1g/mL=125g，
    氨气的物质的量为
    28L
    22.4L/mol
    =1.25mol，氨气的质量为1.25mol×17g/mol=21.25g
    所以氨水的体积为：
    125g+21.25g
    1g/mL
    =146.25mL，
    故氨水的物质的量浓度为
    1.25mol
    0.14625L
    =8.55 mol/L，
    故此氨水中NH3的质量分数为
    21.25g
    125g+21.25g
    =0.145，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，注意氨水的溶质为氨气．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
    BD
    BD
    ．
    Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
    Cu 2++2e-═Cu
    Cu 2++2e-═Cu
    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
    乙
    乙
    移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
    O2
    O2
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
    0.28
    0.28
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
     2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
    （2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的
    硫酸
    硫酸
    溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
    乙
    乙
    移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
    O2
    O2
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
    0.28
    0.28
    L．
    （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状况下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g?cm-3，则下列说法正确的是


    1. A.
      此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol?L-1
    2. B.
      此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol?L-1
    3. C.
      此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol?L-1
    4. D.
      此氨水中NH3的质量分数为0.17

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