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    20℃时，NaCl溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：C
    解析：

    取136g饱和溶液，则

    ，


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州一模）一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：
    物质 Ba（NO3）2 NH4Cl BaCl2 NH4NO3 NaCl Ba（OH）2
    溶解度 8.3 27.3 26.3 63.5 26.4 4.3
    并做了如下四个实验：
    实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止．
    实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味．将所得沉淀反复水洗后分成两份．
    实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸．
    实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸．
    回答下列问题：
    （1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为
    NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓
    NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓
    ．
    （2）实验三中观察到的实验现象为
    沉淀溶解
    沉淀溶解
    ．
    （3）实验四中观察到的实验现象为
    加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解
    加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解
    ；相关的化学方程式为
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
    Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?大连二模）[选修-化学与技术]
    氟化钠是一种微溶于水的盐，实验室可通过图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，Na2SiF6微溶于水，请回答下列问题：
    （1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学方程式：
    ①
    H2SiF6+6NH4HCO3═6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
    H2SiF6+6NH4HCO3═6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
    ；②
    NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl
    NH4F+NaCl═NaF↓+NH4Cl
    ；
    （2）请指出I-IV实验操作的名称；操作I
    过滤
    过滤
    ，操作II
    结晶
    结晶
    ，操作III
    洗涤
    洗涤
    ，操作IV
    重结晶
    重结晶
    ．
    （3）操作II的具体过程是
    待母液全部滤出后，再向滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质
    待母液全部滤出后，再向滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质
    ．
    （4）流程①中的NH4HCO3必须过量，其原因的是
    保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量
    保证H2SiF6能全部反应，防止生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

    有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中氟硅酸（H2SiF6）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：
    H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑
    H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑
    ，在滤液中加入NaCl的目的是
    增加Na+浓度，促进NaF沉淀
    增加Na+浓度，促进NaF沉淀
    ．
    （2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有
    烧杯、漏斗
    烧杯、漏斗
    ．
    （3）操作II的作用是
    洗涤，以除去NaF、NH4Cl表面的杂质
    洗涤，以除去NaF、NH4Cl表面的杂质
    ．
    （4）操作Ⅲ的具体过程是
    蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶
    蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶
    ．
    （5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
    保证H2SiF6能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯
    保证H2SiF6能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
    ①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    此时电极a附近的现象为
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    ，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
    ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
    假设 主要操作 现象 结论
    假设1：
    假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    （2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

    请回答：
    ①气体X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，反应II的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    ．
    ③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
    97.7mol
    97.7mol
    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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