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【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:

(1)B中的含氧官能团有______________(填名称)。

(2)C→D的转化属于_______反应(填反应类型)。

(3)已知E→F的转化属于取代反应,则反应中另一产物的结构简式为____________

(4)A(C9H10O4)的一种同分异构体X满足下列条件:

Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ.1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式:____________________

(5)已知:+R3CHO,根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图_____________(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醚键 酯基 氧化 ()(

【解析】(1)根据B的结构简式可知B中含氧官能团的名称是酯基和醚键;(2)C中的醇羟基变为D中的醛基,发生氧化反应,所以CD的反应类型是氧化反应;(3)根据F的结构简式可知,E中的醚键断裂,上去2H原子,则另一种产物是HI中的I原子与-C-相连,则其结构简式为;(4)根据题意可知X的分子中含有酚羟基,1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应,若X分子中含有4个酚羟基和1个碳碳双键,则其分子中的H原子的种数不只4种,所以X的分子中不可能含有4个酚羟基;若X分子中有3个酚羟基和1个醛基,则不能满足1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应的条件;若X分子中含有2个酚羟基,则其分子中还应含有酯基且该酯基是酚羟基与羧酸构成的酯才能满足题意,结合H原子的种数,则X的结构简式是;(5)根据题意可知,的单体是,由先发生消去反应,使其分子中产生碳碳双键,然后根据已知信息,在的条件下得到苯甲醛,结合制取福酚美克的流程,仿照D到福酚美克的反应流程即可得到,该单体再发生缩聚反应即可得到所求产物,所以该物质的制备流程是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是

A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 2—丙醇一定条件下发生消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42HCO3等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(  )

A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物质的量之比为11

C. ab段发生的离子反应为:Al3++3OH=AlOH3Mg2++2OH=MgOH2

D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+NH4+Al3+,但不能肯定Mg2+Fe3+中的哪一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

1向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为_________________________

2根据对滤液Ⅱ的操作作答:

①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________

②调滤液ⅡpH的目的是_____________

③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________

3滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________________

4得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。

①在进行蒸发浓缩操作时,加热到_________(描述实验现象)时,则停止加热。

②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的___(“a”“b”“c”“d”)位置。

③如果得到产品的纯度不够,则应该进行_________操作。(填序号)

A蒸馏 B分液 C重结晶 D过滤

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;

②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-

(Ⅰ)制备Na2S2O3·5H2O

①打开K1,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________

C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是_____停止C中的反应的操作是____________________

③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)_____________溶液,其作用是__________________

(Ⅱ)用I2的标准溶液测定产品的纯度

5.5g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示:

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05

①滴定时,达到滴定终点的现象是______________________________

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是___________(用百分数表示,且保留1位小数)。

③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡

D.读取I2标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸(过量)完全反应.把反应后所得溶液稀释成400ml.计算(保留3位有效数字要求写出计算过程):(相对原子质量Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5)
(1)生成的Cl2的体积(标准状况).
(2)参加反应的HCl的物质的量.
(3)稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少?

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【题目】下列物质中含离子键的是( )

A. HCl B. NaCl

C. CH4 D. NH3

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【题目】如图所示,有关化学反应和能量变化的说法不正确的是

A. a表示的是放热反应的能量变化

B. b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和

C. b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D. a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生

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【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关.下列叙述错误的是(  )

A.火力发电厂的燃煤中加适量石灰石,有利于环境保护

B.硅胶可做装食品的干燥剂

C.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

D.利用农作物秸秆制取乙醇

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