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    13．SO2与NO、NO2有关的反应如下：
    ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1．
    SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ•mol-1．如果在密闭容器中充入SO2、NO2，达平衡后，再升高温度，容器中混合气体总压强将会不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

    分析 ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1，由盖斯定律可知，反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=$\frac{②-①}{2}$，根据反应的热效应，判断温度改变平衡移动的方向，来确定容器中混合气体总压强的变化情况．

    解答 解：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1，由盖斯定律可知，反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=$\frac{②-①}{2}$=$\frac{-196.6+113.0}{2}$=-41.8kJ•mol-1；所以升高温度，如果体积固定不变，压强增大，如果体积可变，则压强不变，所以升高温度容器中混合气体总压强，可能不变，也可能增大，故答案为：-41.8kJ•mol-1；不能确定．

    点评 本题考查盖斯定律的应用和温度改变平衡移动致导压强的变化情况，对反应前后气体的物质的量相等的体系，升高温度体系压强的改变，要分情况讨论，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小
    B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
    C．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
    D．Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
    （1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）已知铜转化为水合离子过程如下：

    已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和 Cu2+ 与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
    （3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
    （5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为Cu8Se13．

    （6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键．

    （7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表B．

    A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
    C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为I1、b为I3、c为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等混合物，通过煤的干馏即可得到这些物质
    B．煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物
    C．煤是以单质碳为主的复杂混合物
    D．把煤高温加强热就是煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
    （1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为甲＞乙＞丙．
    （2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是B；平衡后A的体积分数小于a%的是C；平衡后A的体积分数大于a%的是A；
    A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
    （3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A＞B；B＜C；C＜a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．航天飞机（Space Shuttle）是往返于太空和地面之间的航天器，航天飞机需要三种推行物，一种是固体Al和NH4ClO4固体化合物而成的固态推行物，为运载火箭提供动力，一旦点燃，这种固体推行物将会生成Al2O3固体、AlCl3固体、NO气体和水蒸气．
        航天飞机从火箭上分离之后，其便被一种低温推进剂推上其预定轨道，这种低温推进剂是液态氢和液态氧的混合物．航天飞机在其预定轨道运行的能量是由一种自燃推进剂所提供的，它是由CH3NHNH2液体作为燃料，N2O4作为氧化剂．它们相互混合就会迅速反应产生氮气、二氧化碳气体和水蒸气．
    请回答下列问题：
    （1）固体铝和固体NH4ClO4反应的△H=dkJ/mol，则d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
    （2）46g液态CH3NHNH2与115g液态N2O4恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气，放出热量696kJ，写出该反应的热化学方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
    （3）请指出固体推进剂和其它推进剂相比的优点：结构简单，成本相对较低，使用非常安全，瞬间的爆发推力巨大．
    （4）低温推进剂可用来为航天飞机提供电能，请写出用氢氧化钠溶液作电解质溶液的该电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）
    A．N2B．O2C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （4）现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①没有用玻璃棒引流；②应选用250mL容量瓶．
    （5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时，俯视标线观察④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

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