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    已知，则反应的为
    A．B．C．D．
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)
    A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                  。
    (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
    (3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    25．（6分）课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
    下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为                         
    （2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
    ①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
    ②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 则△H1和△H2的关系为      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （ ）
    A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（  ）
    ①
    		②
    ③
    		④
    A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
    ③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
    ④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
    则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
    ②该电池负极的电极反应式为：_________________。
    ③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有    g甲醇参加反应。
    （4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
    试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）已知：在298K、100kPa时，
    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；
    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  
    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；
    写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式                                          。

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