Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、第三周期元素第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜Cl
• B、第三周期元素所形成的简单离子半径大小：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞P^3-＞S^2-＞Cl^-
• C、电负性不等的两种元素所形成的化合物分子一定是极性分子
• D、无机含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大

Answer 1

分析：A．P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定；
B．根据离子核外电子层数的多少以及核电荷数判断；
C．电负性不等的两种元素所形成的化合物如为多原子分子，可能为非极性分子；
D．无机含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数越多，分子中的O-H越易断裂，酸性越强．

解答：解：A．P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能应为S＜P，故A错误；
B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，离子半径越小，则为Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，但小于同周期阴离子的离子半径，应为P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．电负性不等的两种元素所形成的化合物如为多原子分子，可能为非极性分子，如CCl₄等，故C错误；
D．无机含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数越多，分子中的O-H越易断裂，酸性越强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，涉及电子排布、原子结构、酸性比较等知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．