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    由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）

    A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体

    C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应

     

    BD

    【解析】

    试题分析：由图像可知，压强增大，生成物在平衡混合物中的百分含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，故逆反应是气体系数和减小的方向，故生成物中一定有气体，B正确，A错误；由图像可知，升高温度，生成物在平衡混合物中的百分含量增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，D正确，C错误；故选BD。

    考点：化学平衡的影响因素与图像问题。

     

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

    B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

    C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

    D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

    A． 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

    B． 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

    C． 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

    D． 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质互为同分异构体的一组是

    A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3

    C．O2和O3 D．H2O和H2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸 Ki = 1.75×10－5

    碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11

    亚硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7

    写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ __

    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是

    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）

    A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度

    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

    Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

    下列叙述不正确的是 w.w.w.zxxk.c.o.m

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生

    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小关系比较正确的是

    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N

    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol

    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/mol

    A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

    A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

    B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

    C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

    D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

     

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    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A．元素Y的最高正化合价为＋6

    B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    C．简单氢化物的沸点Y>W

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

     

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