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    将m g的氨气通过氨氧化法制硝酸，且将硝酸全部溶解在反应中生成的水里制成浓硝酸，它的质量分数是


    1. A.
      77.8%
    2. B.
      50%
    3. C.
      63.5%
    4. D.
      98%
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

        NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=== NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl

    （1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。

    ①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）                    ；

    ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                             ；

    ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为      

    ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                                      。

    （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验：

        

     ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）    

           ；

    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②操作Ⅲ的方法为             、             、             ；

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                                         。

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