Question

10．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）Cl₂的电子式是．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输，漂白粉是一种混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
（4）已知：X₂（g）+H₂（g）2HX（g）   （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
①△H表示X₂与H₂反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与T的关系．

Answer 1

分析 （1）氯原子最外层有7个电子，形成稳定结构，氯与氯之间形成一对共用电子对，次氯酸钙的稳定性比次氯酸强，漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物；
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾是含有共价键的离子化合物；
（3）液溴易挥发，而挥发性的物质用水封在棕色瓶中密闭保存；
（4）依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；Cl₂、Br₂、I₂，与H₂反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多．

解答 解：（1）Cl₂的电子式是，新制的氯水可用于漂白，盐比酸稳定，所以工业上将氯气制成漂白粉，漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，
故答案为：； 漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输；混合物；
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾中有离子键和共价键，故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键；
（3）中学阶段中见光易分解放在棕色瓶中和易挥发的物质用水封在棕色瓶中，密闭保存，故答案为：水封在棕色瓶中，密闭保存；
（4）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②Cl₂、Br₂、I₂，与H₂反应时K与T的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I₂，故答案为：I₂．

点评 本题考查了电子式、漂白粉的成份、元素在周期表中位置等，综合性强，学生只要掌握基础是关键，题目难度中等．