Question

3．下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=2
• B． CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子
• C． CH₃COOH能与NaOH发生中和反应
• D． 常温下CH₃COONa溶液的pH=8

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．

解答 解：A.0.1mol/L的醋酸pH=2，醋酸中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．醋酸溶液中含有醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；
C．CH₃COOH能与NaOH发生中和反应，说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C选；
D．常温下CH₃COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质判断，为偏高考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶解性强弱、导电性强弱判断强弱电解质，题目难度不大．