Question

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛于两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是（    ）

    A．氯化钡有两性                 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

    C．SO₂有还原性，是碱性氧化物    D．增强碱性使SO₂水溶液中浓度增大

Answer 1

D

解析:

在BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应：BaCl₂+SO₂+H₂O  BaSO₃↓+2HCl，一是出现弱酸H₂SO₃制强酸HCl，违反规律，二是即使生成BaSO₃沉淀，它也溶于盐酸，故SO₂和BaCl₂溶液不反应，溶液仍澄清。若将BaCl₂溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO₂，可能将SO₂或氧化成，此时发生反应Ba²⁺+  BaSO₄↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO₂，先发生SO₂+2NaOH  Na₂SO₃+H₂O，再发生Na₂SO₃+BaCl₂  BaSO₃↓+2NaCl。综上所述A、B两项不正确；C项中SO₂能被硝酸氧化，证明SO₂有还原性，能与NaOH溶液反应证明SO₂为酸性氧化物，故C项不正确。D项增强碱性，可理解为加碱后，SO₂  Na₂SO₃，当然浓度加大，故D项正确。