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    20．关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-
    B．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
    C．加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中存在碘单质
    D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在

    分析 A．白色沉淀可能为碳酸钙、氢氧化镁；
    B．若白色沉淀为亚硫酸钡，加盐酸，在酸性条件下与硝酸根离子、亚硫酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡；
    C．碘溶解在四氯化碳中为紫色；
    D．白色沉淀为AgCl或硫酸银．

    解答 解：A．白色沉淀可能为碳酸钙、氢氧化镁，则原溶液中可能含镁离子或碳酸根离子，但不能同时存在，故A错误；
    B．若白色沉淀为亚硫酸钡，加盐酸，在酸性条件下与硝酸根离子、亚硫酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，则不能确定是否含SO42-，故B错误；
    C．碘溶解在四氯化碳中为紫色，则原溶液中存在碘单质，故C正确；
    D．白色沉淀为AgCl或硫酸银，则溶液中可能含Cl-或SO42-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．（1）标准状况下，5.6g CO和2.24L NO2含有相同的氧原子数．
    （2）标准状况下，上题中的CO和多少升 O2能恰好完全反应？将生成的气体通入100ml NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的溶质质量分数为20%．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28 mol/L（保留两位小数）．
    （3）混合后溶液中K+的物质的量浓度为2.28 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
    B．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．O3在水中易分解生成O2，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.02mol•L-1．
    pH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030023016958
    301581085015
    503126157
    （1）pH增大能加速（填“加速”或“减缓”）O3分解，其中对O3分解起催化作用的是OH-（填“OH-”或“H+”）．
    （2）在30℃、pH=5.0条件下，O3的分解速率为2.00×10-4　mol•L-1•min-1，O2的浓度为0.015mol/L．
    （3）据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的关系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
    Ⅰ.40℃，pH=3.0
    Ⅱ.30℃，pH=7.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；   （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；（3）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；   （4）K2CO3K2CO3=2K++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B
    D．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸＞盐酸
    B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）
    D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下．弱碱MOH的电离常数K=1.0×10-3，0.1mol•L-1 MOH溶液的pH约为（　　）
    A．8B．9C．11D．12

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