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    （8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为       ，溶液中H+的物质的量浓度为         ，水电离出的H+的物质的量浓度为        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为          。
    （每空2分，共8分）1×10-14，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，3
    常温下水的离子积常熟是1×10-14，盐酸是强酸，所以溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则溶液中OH－的浓度是1×10-12 mol/L，所以由水电离出的氢离子浓度也是1×10-12 mol/L。反应后溶液中的氢离子浓度是，所以pH＝3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1）若加入AgNO3固体，c(I-)         。
    （2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)         。
    （3）若加入固体AgBr，c(I-)         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（   ）
    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1     
    B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
    C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
    A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
    B．将水加热，KW增大，pH不变
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变
    D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），
    Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （  ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的
    A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
    B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
    C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D．混合溶液中约为1.02×10-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
    A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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