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    由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH
    [     ]
    A．不变
    B．先变小后变大
    C．逐渐变大
    D．逐渐变小
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：
    （1）锌片质量减轻了多少克？
    （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
    （1）产生这些气体消耗的锌的质量是
    9.75
    9.75
     克；
    （2）通过导线的电子的物质的量是
    0.3
    0.3
     mol
    （3）原稀硫酸的物质的量浓度是
    0.75
    0.75
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
    （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
    （2）有多少电子通过了导线；
    （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：
    （1）该原电池的总反应式为：
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）产生上列气体共消耗锌多少克？
    （3）反应中外线路通过的电子数是多少？
    （4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

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