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    为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

    A．加入铜粉，v(H2)增大
    B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变
    C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变
    D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

    A

    解析试题分析：A、加入铜粉，形成锌铜原电池反应，加快了锌与稀盐酸反应速率，v（H2） 增大，故A正确；B、加入NaHSO4固体，氢离子的浓度增大，v（H2）增大，故B错误；C、加入少量水，浓度减小，则v（H2）减小，故C错误；D、锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，反应速率与Cl-浓度大小无关，故D错误，故选A。
    考点：考查反应速率的影响因素

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

    A．用排饱和食盐水法收集：
    B．热的纯碱溶液碱性增强：
    C．向悬浊液中加入溶液：
    D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
    A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
    C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
    A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
    C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
    A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
    B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（  ）

    A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
    C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是   

    A．加热B．不用铁片，改用铁粉

    C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

    A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
    C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1
    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
    C．14min时，改变的反应条是降低了温度
    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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