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    在25℃时取pH=x(x≤6)的盐酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氢氧化钠溶液VyL，恰好中和。

    (填＞、＜、=)。

    根据强酸溶液[H+]与强碱溶液[OH-]浓度关系与强酸溶液的pH酸与强碱溶液的pH碱之和之间存在如下规律：
    当pH酸+pH碱=14时，则该强酸溶液的[H+]浓度跟强酸溶液的[OH-]浓度相等。
    当pH酸+pH碱＞14时，则该强碱溶液的[OH-]浓度大于强酸溶液的[H+]浓度，如当pH酸+pH碱=15，则强碱溶液的[OH-]浓度比强酸溶液的[H+]浓度大10倍。
    当pH酸+pH碱＜14时，则该强酸溶液的[H+]浓度大于强碱溶液的[OH-]浓度，如pH酸+pH碱=13，则强酸溶液[H+]浓度比强碱溶液的[OH-]大10倍。
    可见若x+y=14，即盐酸的[H+]与氢氧化钠溶液的[OH-]浓度相等，完

    若x+y=13，即盐酸的[H+]的浓度比氢氧化钠溶液中[OH-]浓度大10

    若x+y＞14，氢氧化钠溶液的[OH-]浓度大于盐酸中[H+]的浓度，∴Vx＞Vy。

    盐酸中pH=x，[H+]=10-x
    恰好完全中和时，10-x×Vx=10y-14×Vy
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag+）与c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）·c（Cl-）=1×10-10，则：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）=________________。
    （2）沉淀生成后溶液的pH=________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时，此时混合物的pH为(    )
    A．大于7B．等于7C．小于7D．只能用pH试纸来测定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。
    ⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H+的为酸，电离出OH?离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

    ⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释
    ⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________
    ⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____       __ ，
    理由是____________                                         _______
    ⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
    A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
    B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
    C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
    D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后，溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时，若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1，另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。
    (1)以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是______。
    (2)以酚酞作为指示剂时，V1和V2的关系是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是
    A．3∶5
    B．5∶3
    C．100∶1
    D．1∶100

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
    C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
    其原因是_______________________________________________________。
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

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