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    酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是(　　)
    A．R是第三周期元素
    B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
    C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
    D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
    A
    酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，说明元素R比N多10个质子，因此R是Cl元素，A正确。Cl的最高价是＋7价，所以RO3-可以被氧化，B、C不正确。氯气有毒属于大气污染物，不是空气的主要成分，D不正确。答案A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    干燥剂的干燥性能值可用干燥效率（1 m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

    根据以上数据，下列叙述错误的是                                                                              （   ）
    A．上述干燥剂中阳离子对干燥效率的影响比阴离子小
    B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
    C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
    D．MgO的干燥性能比CaO好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
    A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
    C．Br2至IBrD．IBr至I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
     
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    		g
    		h
    		i
    4
    		j
    		k
    		 
    		 
    		 
    		 
    		l
    		 
     (1) 画出下列元素的轨道表示式:
    a：                             d：                             
    (2)写出下列元素原子的电子排布式：
    k：                           l：                            
    (3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
    (4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
    (5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：                
    (6)元素d和e的电离能如下：
    电离能kJ/mol
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    d
    		738
    		1450
    		7730
    		10550
    e
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：a > b > c > d
    B．离子半径：A(n＋1)＋> Bn＋>  C(n＋1)－> Dn－
    C．离子还原性：A(n＋1)＋> Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
    D?单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)
    A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
    B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
    C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
    化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    化学式
    		A2C
    		A2C2
    		D2C2
    		D2E
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素名称：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
    （2）化合物乙的电子式为            ，用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
    （3）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
    (4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
    化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允
    许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为       （填a或b）；O2-流向       极（填“正极”或“负极”）

    ②该电池的正极反应为                       ，
    负极反应为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用氢键知识解释的是
    A．水和乙醇可以完全互溶
    B．溴化氢比碘化氢稳定
    C．水的熔点比干冰的熔点高
    D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

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