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    14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是d
    a．用石墨作阳极，铁作阴极
    b．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    c．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    d．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

    分析 （1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氰酸和氢氧化钠，溶液呈碱性；
    （2）①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒，同时生成碳酸氢钠；
    ②根据原子守恒和电荷守恒解答；
    （3）①非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
    ②根据信息：CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3来书写方程式；
    ③a．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；
    b．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；
    c．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；
    d．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．

    解答 解：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN-+H2O?HCN+OH-，溶液呈碱性，
    故答案为：CN-+H2O?HCN+OH-；
    （2）①用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，
    故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②CN-+S2O32-═A+SO32-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN-，
    故答案为：SCN-；
    （3）①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，说明N非金属性强，
    故答案为：＞；
    ②CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3得出方程式为：2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3，
    故答案为：2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3；
    ③a．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故正确；
    b．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故正确；
    c．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故正确；
    d．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故错误；
    故答案为：d．

    点评 本题是一道实验方案的设计题目，涉及化学方程式书写、物质质量分数的计算等知识，题目难度较大，注意化学实验原理，能够根据反应方程式进行简单的化学计算，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（　　）
    A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
    C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，8.8g CO2 与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（　　）
    A．1.43g/LB．1.90g/LC．2.14g/LD．2.38g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3ˉ、NO3ˉ、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
    肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D
    化学式或
    离子符号
    （2）待测溶液中是否有SO42-、SO32-中的一种或两种．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用图装置测定中和热
    B．将同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液分别滴入H2O2中，滴入FeCl3溶液的H2O2更快产生气泡．不能得出结论对H2O2分解的催化效果Fe3+＞Cu2+
    C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+H2?2CrO42-+2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，该烯烃的分子式同分异构体有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    B．P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性
    C．曲线A是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
    D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有一同学记录某天午餐食谱如下：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤、炒猪肝，从营养成分的均衡考虑，该食谱应该增加蔬菜类．该食谱中主要含维生素、糖类、蛋白质、脂类、无机盐和水等营养素．

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