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下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D.红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

C

【解析】

试题分析:A、Al3+和OH-可反应生成白色沉淀,不能共存,错误;B、酸性溶液中存在H+,可与ClO-结合成难电离的HClO,错误;C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-均可大量存在,正确;D、Fe3+、SCN-不能大量共存,错误;故本题选择C。

考点:离子的共存问题

考点分析: 考点1:离子共存 试题属性
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。

(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为 。

②多余的H2S气体可用 溶液来吸收,不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 。

(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体,反应方程式为:2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显 (填字母)。

a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。

③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则化学方程式为 。

(3)已知:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。

①表示H2的曲线是 (填“A”、“B”或“C”)。

②生成硫蒸气的分子式为 。

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下列措施能减慢化学反应速率的是

A.将煤块粉碎后燃烧

B.将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

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(6分)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2,Na2O2+CO= Na2CO3。

(1)通过比较可知,当非金属元素处于_______价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

(2)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:_____________;_____________。

(3)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式:________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验过程中没有沉淀出现的是

A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体

B.向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D.向硝酸银溶液中通入氯气

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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A.工业制金属钠:电解饱和食盐水

B.工业制溴:某些植物具有富集溴的能力,从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

C.冶炼铝:电解Al2O3,同时加入冰晶石(Na3AlF6),目的是为了降低Al2O3的熔融温度

D.硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。

(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 。(填序号)

①NaAlO2 ②Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si

(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是 ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;

(4)已知:Fe2+的还原性强于Br—,标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

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某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等,现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下:

(已知:沉淀为(NH4)2V6O16,全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)。

R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4(水层)

回答下列问题:

(1)(NH4)2V6O16中钒(V)的化合价为 ,①中产生的废渣的主要成分是 。

(2)工艺中反萃取所用的X试剂为 。

(3)为提高②中萃取效率,应采取的措施是 。

(4)请完成④中的反应离子方程式:

(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒,写出该反应的化学方程式: 。

(6)将两个全钒液流储能电池串联后作为电源,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,装置如下:

b为电解池的 极,全钒液流储能电池正极的电极反应式为 ;

若通过消毒液发生器的电子为0.2 mol,则消毒液发生器中理论上最多能产生 gNaClO。

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