（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。
Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ∙mol－1
Ⅱ．（1）正极电极反应式为2H+ + 2e－=H2↑
所以生成的氢气是0.1mol
在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（2）根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol
所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
【解析】Ⅰ．(1）生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，1mol甲烷燃烧生成2mol水，所以放出
的热量是2QkJ，因此热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol
Ⅱ．考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以该原电池的正极反应式为2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氢气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：湖北省孝感高级中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：013
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已知在298 K、101 kPa时， (1)H2(g)＋ (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2＝b KJ/mol (3)H2(g)＋ (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔH4＝d KJ/mol 下列关系式中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
2a＝b＜0 |
B． |
a＜c＜0 |
C． |
b＞d＞0 |
D． |
2c＝d＞0 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.H2O(g)
H2(g)+
O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)
2H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.H2O(g)
H2(g)+
O2(g) ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH(298 K)=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)H2O(g) ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH(298 K)=+484 kJ· mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
① 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题
(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
① 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
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O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a KJ/mol
O2(g)＝H2O(1) ΔH3＝c KJ/mol