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    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．
    解答： 解：A．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Na和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断，把握氧化还原反应的特征和实质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=
     
    ．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）①常温下0.1mol/L氨水中电离出的c（OH-）
     
    10-1 mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为
     
    ．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为
     
    ．
    （5）向一定量的Mg（OH）2悬浊液中逐滴加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2固体不断溶解．某同学猜测溶解原因可能有两种，一是NH4Cl溶液水解产生的H+促进Mg（OH）2溶解平衡向正方向移动．二是
     
    ．已知等浓度的醋酸和氨水在相同温度时电离平衡常数相同，请你设计实验方案验证上述猜测．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
    A、氯化钡B、氢氧化钡
    C、碳酸钠D、氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、K+、Na+、NO3-、SO42-
    D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置、原理或操作正确的是（　　）
    A、
    分离乙醇和水
    B、
    食盐水制食盐晶体
    C、
    除去氯气中氯化氢
    D、
     实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、OH-
    B、Na+、H+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A、
      闻气体气味
    B、
      点燃酒精灯
    C、
         过滤
    D、
     移开蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol?L-1．
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率为
     
    ．
    （3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡
     
    移动（填“向右”“向左”或“不”）．

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