苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：
重结晶时，合适的溶剂是__________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：__________。
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄香、航天等校高二下学期期末联化学试卷（解析版） 题型：填空题
如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，材料是________，电极反应为 ,电解质溶液为________。当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为 。
（3）若甲池中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是( )
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：
制备硫酸铜
D．用反应：
制备环氧乙烷
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．四者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．四者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．常温下，Al、Fe不与浓硝酸反应，而Cu能与浓硝酸、稀硝酸反应
D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质
，下列说法正确的是（ ）
A．它是
的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．
与
互为同位素
D．1 mol
分子中含有20 mol电子
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
A．24种 B．28种 C．32种 D．36种
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：
下列说法正确的是( )
A．若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯
B．M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应
C．步骤②，1molM完全反应可以生成3mol乙醇
D．③和④都发生了氧化还原反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷（解析版） 题型：选择题
如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）
A．它是芳香烃
B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为2 : 1 : 1
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省眉山市高二下学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10?5mol·L?1，则认为完全沉淀）
物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示） 。
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为 。
③电解槽阴极的电极反应式为 。
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