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    现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ
     
    　X2Y
     

    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是
     
    （写化学式）．
    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；
    由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答．
    解答： 解：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；
    由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，
    （1）XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：HCl；H2O；
    （2）氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，故答案为：HClO；
    （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，故答案为：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl；
    （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，明确信息中物质反应的现象“火焰呈苍白色”、“Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常温下为液体”即可解答，题目难度中等．
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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    B、向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    C、向NaOH溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
    D、醋酸与锌粒反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+

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    实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．含碳酸钙3g的石灰石与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，反应前后溶液的体积不变，石灰石中的杂质不参与反应，原盐酸物质的量浓度是
     
    ，标准情况下，生成的CO2体积是
     
    ．

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    已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2．
    （1）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     

    （2）在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目：
     

    2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
    （3）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．

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    如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．

    （1）写出化学式F
     
    ，写出电子式G
     
    ；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
     
    ；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，如图为各种物质之间的相互反应
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，D
     
    ，丙
     
    ．
    （2）丙电子式为
     
    ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ．

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    砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是
     
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    若有3.25克的Zn参加反应，则该反应中转移的电子数为
     
    个（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是（　　）
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