Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   向2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂溶液中通入224 mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO₂（标准状况）：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Answer 1

D
分析：A、0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性，说明NaHSO₄与Ba（OH）₂按2：1混合反应；
B、酸性溶液中亚铁离子和碘离子被氧化，碘离子还原性大于亚铁离子；
C、FeBr₂溶液中亚铁离子还原性大于溴离子，氧化还原反应顺序进行；
D、依据二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比按照1：2生成碳酸钠，按照1：1反应生成碳酸氢钠．
解答：A、0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、向2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氢碘酸，先氧化碘离子反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C、向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂溶液中通入224 mL Cl₂（标准状况），0.01molFeBr₂和0.01molCl₂反应离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C错误；
D、向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO₂（标准状况），氢氧化钠为0.015mol，二氧化碳0.01mol，反应的离子方程式为：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，氧化还原反应顺序进行是分析判断的关键，题目难度中等．