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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+
    C、向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    D、用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．HClO在离子反应中保留化学式；
    B．Fe失去2个电子；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．铜作阳极电解CuSO4溶液，发生电镀原理．
    解答： 解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HC1O，故A错误；
    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故C正确；
    D．用铜作阳极电解CuSO4溶液，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及电极反应、氧化还原反应的离子反应书写，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）元素⑧的原子结构示意图是
     
    ．
    （6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是（　　）
    A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
    B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3-、CH3COOH
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3-
    D、使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D、用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
    C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl
    D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
    S2--2e-═S，（n-1）S+S2-═Sn2-．
    ①写出电解时阴极的电极反应式：
     
    ．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
     
    ．
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是
     
    ．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为
     
    ．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
     
    ．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某气态烃完全燃烧生成8.96L二氧化碳（标况下）和3.6g水，则此烃的分子式是
     
    ．

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