【题目】有机物F的合成路线如图所示:
已知如下信息:
①RCOOR′ RCH2OH
②
回答以下问题:
(1)E→F的反应类型是 .
(2)A的结构简式为 , G的结构简式为 .
(3)检验E中含氧官能团的试剂是 , 现象是 .
(4)B生成C的化学方程式为 .
(5)A的同分异构体中,符合下列条件的同分异构体有种(不包含A),写出其中一种的结构简式 . ①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种.
【答案】
(1)加成反应
(2);
(3)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;试管壁附着光亮的银或出现砖红色沉淀
(4) +2CH3OH
+2H2O
(5)5;
【解析】解:根据合成流程可知,A能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成2个羧基,结合已知信息可知A应该含有2个甲基;根据有机物F的结构简式可知A中的2个甲基应该是邻位的,则A的结构简式为; ,则B的结构简式为:
;B和甲醇发生酯化反应生成C,则C的结构简式为:
;B分子中含有2个羧基,与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物G,则G的结构简式为:
;根据已知信息可知C生成D,则D的结构简式为:
,D发生催化氧化生成E,则E的结构简式为
,E在双氧水的作用下生成F,(1)通过以上分析知,E发生加成反应生成F,所以其反应类型是加成反应,所以答案是:加成反应;(2)通过以上分析知,A、G的结构简式分别为
、
,所以答案是:
;
;(3)E的结构简式为
,其中含氧官能团是醛基,可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基,其现象是试管壁附着光亮的银或出现砖红色沉淀,所以答案是:银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;试管壁附着光亮的银或出现砖红色沉淀;(4)B和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成C,反应方程式为
+2 CH3OH
+2H2O,所以答案是:
+2 CH3OH
+2H2O;(5)A的同分异构体符合下列条件:①属于芳香族化合物说明含有苯环②苯环上有四个取代基;③苯环上的一溴取代物只有一种,说明苯环上只有一种H原子,即四个取代基中两个Cl原子、两个甲基处于对称物质,符合条件的结构有:若两个甲基处于邻位,两个氯原子有2种结构,若两个甲基处于间位,两个氯原子有一种排列方法,若两个甲基处于对位,两个氯原子有2种排列方法,所以共有5种,其一种结构简式为
,所以答案是:5;
.
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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇.已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示:
化学反应 | 平衡常温 | 温度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).
(3)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示).500℃时测得反应③在某时刻时,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL﹣1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正v逆(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)﹣t(反应时间)变化曲线Ⅰ如图乙所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条是 .
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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【题目】X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是( )
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D.四种元素的单质中,Z的熔沸点最高
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,当氧化产物为H3PO4时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记
B.液态HCl不能导电,说明HCl是共价化合物
C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n
B.乙烯的电子式为:
C.从乙烯与溴发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定,易发生断裂
D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
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【题目】辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++
+Mn2++H2O(未配平)。下列说法中不正确的是( )
A.Cu2S为还原剂被氧化, 为氧化剂被还原
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C.反应中每消耗1 mol Cu2S,转移8 mol电子
D.滴定时可以不加其他的指示剂
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