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    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成；
    B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl；
    C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，所以有氢氧化铝和氯化铝生成；
    D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子．
    解答： 解：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A错误；
    B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
    C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，偏铝酸钠和相同物质的量的盐酸反应生成氢氧化铝，剩余的HCl和氢氧化铝反应生成氯化铝，且氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比为2：1，所以有氢氧化铝和氯化铝生成，离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
    D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶解性大小，难点是C选项，要注意物质之间量的关系，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（　　）
    A、2种B、4种C、8种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、HCO3-、H+、NO3-、Na+
    B、Na+、Cu2+、OH-、SO42-
    C、Mg2+、H+、OH-、SO42-
    D、NH4+、K+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是：（　　）
    ①常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    ②F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
    ③常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA
    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ⑤常温下，1L 0.1mol/L的（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+的数目分别为a、b、c，则c＜b＜0.1NA＜a＜0.2NA
    ⑥将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有l molO2生成，转移电子数为4NA．
    A、②③⑤B、①③⑥
    C、②⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    B、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
    C、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    D、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
    已知类推
    A将Fe加入CuSO4溶液中
    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O    		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
    H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O    		向氯化铝溶液中加入足量氨水
    Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
    CO2+OH-═HCO3-    		向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
    SO2+OH-═HSO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ，化合价没有发生变化的反应物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）
     
    →
     
    ．
    （3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO （g）+O2 （g）═2CO2 （g）；△H1=-566kJ?mol-1  Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（g）+O2（g）；△H2=-226kJ?mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为283kJ
    B、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（g）+2O2（g）；△H3＞-452kJ?mol-1
    C、
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D、CO（g）与Na2O2 （s）反应放出509kJ热量时，电子转移数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式
     
    ；A中官能团的名称为
     
    ．
    （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    反应①
     
    ．
    反应④
     
    ．
    （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：
     
    ．反应类型是
     
    ．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     
    ．

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