Question

8．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称分液漏斗，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 制备家用消毒液，并探究其性质：装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，装置B：氯气和氢氧化钠反应：
Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，制得消毒液，副反应氯化氢和氢氧化钠反应，装置C：氯气有毒，尾气需用装置C中氢氧化钠溶液吸收．
（1）根据仪器的构造以及常见仪器的名称分析，该仪器名称是分液漏斗；盐酸在该反应中和氧化物反应表现酸性，化合价升高体现还原性；
（2）氯化氢易挥发，装置B中，除了氯气和碱反应外，还有氯化氢和碱的中和反应；
（3）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；
（4）同体积、同PH=13的溶液中，30min后褪色，而消毒液，5min后褪色，通过对比实验，得出此实验小组制备的消毒液具有漂白性；
（5）操作b中溶液变成黄绿色为氯气，是因为氯离子、次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯气．

解答 解：（1）仪器A具有球形特征的漏斗且带有玻璃活塞，该仪器名称是分液漏斗；装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，作还原剂，氯化氢和二氧化锰反应生成氯化锰和水，体现酸性，所以盐酸的作用为酸性和还原性，
故答案为：分液漏斗；酸性和还原性；
（2）氯化氢易挥发，在加热的条件下，部分氯化氢进入装置B与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，主要反应为氯气和氢氧化钠反应：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，制得消毒液，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）氯气有毒，为了防止多余的氯气污染空气，用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收多余氯气，避免污染空气；
（4）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同PH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性，
故答案为：5mL，pH=13；
（5）次氯酸根中氯为+1价，氯离子为-1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应为：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，黄绿色气体为氯气，
故答案为：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

点评 本题以消毒液考查物质的成分的实验探究，明确物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．