Question

（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

AD

（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

⑤

（填编号），pH最大的是

③

（填编号）；
①HClO₄         ②CH₃COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：

复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行

．
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

Answer 1

分析：（1）强碱弱酸盐水解显示碱性，溶液的pH越大，水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质．根据以上知识对各选项进行判断即可；
（2）浓度均为0.05mol/L的六种物质的溶液，氢离子浓度越大pH越小，反之越大，强酸的电离程度大于弱酸的电离程度；
（3）根据反应有沉淀生成，结合物质的溶解度情况来分析．

解答：解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A正确；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B错误；
C、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH能成立，故C错误；
D、由表可知、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能成立，故D正确；
E、NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故E错误；
故选AD．
（2）浓度均为0.05mol/L的①HClO₄②CH₃COOH③HCN④HClO⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度最大，所以酸性最强，pH最小，根据表中pH数据，知道HCN的酸性最弱，电离程度最小，所以氢离子浓最小，pH最大，故答案为：⑤；③；
（3）由题意可知，三个反应都有沉淀生成，根据所给反应，总结出复分解反应发生的另一规律为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色，证明生成了碘化银，故答案为：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行；KI+AgCl=AgI+KCl．

点评：本题考查了盐类水解的应用，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，属于基础性知识考查题，本题难度不大．