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    如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

    （1）Zn电极为      极，B电极上的产物是          （写化学式）
    （2）写出乙装置中发生反应的化学方程式                               

    （1）负  Cu （2）CuCl2Cu＋Cl2↑

    解析试题分析：（1）锌比铜活泼，且锌能和稀硫酸反应，所以甲装置是原电池，乙装置是电解池。其中锌是负极，B电极是阴极，溶液中的铜离子在阴极放电，生成单质铜。
    （2）惰性电极电解氯化铜溶液的方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。
    考点：考查原电池、电解池的有关判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示的装置中，甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均为石墨电极．接通电源一段时间后，测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，甲中a电极的质量增加．下列说法正确的是（　　）
    A、甲、乙溶液的pH均减小B、电极b上生成气体的体积约为2.8L（标准状况下）C、电极d上发生的反应为：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度，可加入24.5g的Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
    （1）钢是含碳量为0.03%～2%的
     
    （填物质类别名称）．
    （2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
    电极 a b c d e f
    石墨 石墨 铜 钢 钢 铜
    溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液
    通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．
    ①上述装置中M极为直流电源的
     
    极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②若在钢币上镀铜，应选择
     
    烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极
     
    （填字母）上镀铜
     
    g．
    （3）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约
     
    吨（小数点后保留一位数字）．

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高一5月月考文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

    （1）Zn电极为      极，B电极上的产物是          （写化学式）

    （2）写出乙装置中发生反应的化学方程式                               

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）
    （1）钢是含碳量为0.03%～2%的______（填物质类别名称）．
    （2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
    电极abcdef
    石墨石墨铜钢钢铜
    溶液NaCl溶液CuSO4溶液CuSO4溶液
    通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．
    ①上述装置中M极为直流电源的______极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为______．
    ②若在钢币上镀铜，应选择______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极______（填字母）上镀铜______g．
    （3）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式______．
    （4）已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约______吨（小数点后保留一位数字）．

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