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    2．（1）1mol H2O的摩尔质量为18g/mol；
    （2）2mol H2SO4中含有2NA个H2SO4分子，4NA个氢离子．
    （3）4.9g H2SO4的物质的量0.05mol．
    （4）0.5mol CaCO3的质量50g．
    （5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为28；
    （6）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为16；
    （7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5．
    （8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为2：3．
    （注意：有单位的必须写出单位，单位不写不给分）

    分析 （1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；
    （2）分子个数N=nNA，硫酸中含2个氢原子；
    （3）物质的量n=$\frac{m}{M}$；
    （4）质量m=nM；
    （5）1molX2O5中含5mol氧原子，根据氧原子的物质的量求出X2O5的物质的量，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算；
    （6）相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，而摩尔质量M=$\frac{m}{n}$；
    （7）等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比；
    （8）设混合物中NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，根据物质的量和质量列式：x+y=0.3①
    30x+46y=11.88g②
    即可解得x，y．

    解答 解：（1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故水的摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol；
    （2）2mol硫酸中的分子个数N=nNA=2mol×NA/mol=2NA个，由于硫酸中含2个氢原子，故2NA个硫酸分子中含4NA个氢原子，故答案为：2NA，4NA；
    （3）4.9g硫酸的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，故答案为：0.05mol；
    （4）0.5mol碳酸钙的质量m=nM=0.5mol×100g/mol=50g，故答案为：50g；
    （5）1molX2O5中含5mol氧原子，故当含0.1mol氧原子时X2O5的物质的量为0.02mol，而质量为2.16g，故X2O5的摩尔质量为M=$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，故X的相对原子质量为108-16×5=28，故答案为：28；
    （6）3.01×1022个分子的物质的量为0.05mol，质量为0.8g，故摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.8g}{0.05mol}$=16g/mol，而相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，故此物质的相对分子质量为16，故答案为：16；
    （7）等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比，故分子数相等即物质的量相等的SO2和SO3的质量之比等于64：80=4：5，故答案为：4：5；
    （8）设混合物中NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，根据物质的量和质量列式：x+y=0.3①
    30x+46y=11.88g②
    即可解得x=0.12mol，y=0.18mol，故则NO和NO2的物质的量之比等于2：3，而同温同压下，物质的量之比等于体积之比，故体积之比为2：3，故答案为：2：3．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，灵活、熟练掌握公式运用和物质的原子构成是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．
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    （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸．
    （3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2．

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    C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑　　　          分解反应
    D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　           复分解反应

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